علوم شرح درس الخصائص الكيميائية للصف السادس الفصل الدراسي الثالث باكسرين

علوم شرح درس الخصائص الكيميائية للصف السادس الفصل الدراسي الثالث درس الخصائص الكيميائية للصف السادس س: ما الخصائص المختلفة للعناصر ؟ 1- لها خصائص فيزيائية : الكثافة , اللون , اللمعان , التوصيل للحرارة والكهرباء , درجة الغليان والتجمد . 2- خصائص كيميائية : تصف طريقة التفاعل للعناصر مع عناصر أخرى . س: كيف تم ترتيب العناصر في الجدول الدوري ؟ اعتمادا على خصائصها الفيزيائية والكميائية . س: كم صنفت العناصر ؟ صنفت إلى : 1- فلزات : فلزات قلوية , وفلزات قلوية ترابية , وفلزات انتقالية . 2- اللافلزات. 3- شبه الفلزات . س: حدد موقع كل من الفلزات واللافلزات وشبه الفلزات في الجدول الدوري ؟ 1- الفلزات : تحمل اللون الأزرق . والفلزات القلوية تقع في الجانب الأيسر البعيد من الجدول الدوري تحت الهيدروجين - والفلزات القلوية الترابية تقع عن يمين الفلزات القلوية مباشرة - والفلزات الانتقالية تقع في وسط الجدول الدوري . 2- اللافلزات : تقع في الجانب الأيمن من الجدول الدوري وتحمل اللون الأصفر . 3- شبه الفلزات : تقع عن يسار اللافلزات مباشرة وتحمل اللون الأخضر . ملاحظة / قد تختلف ألوان جدول العناصر من كتاب إلى آخر س: ماهي خصائص الفلزات واللافلزات وشبه الفلزات ؟ ا- الفلزات : لها بريق ولمعان - توصل الحرارة والكهرباء - قابلة للتشكل . الفلزات القلوية ( لينة ) - الفلزات القلوية الترابية (خفيفة ) - والفلزات الانتقالية (قاسية وتتفاعل ببطء مع العناصر الأخرى) . 2- اللافلزات : معظمها لا يوصل الحرارة والكهرباء - غير قابلة للتشكل وسهلة الانكسار - ليس لها بريق ولمعان . 3- شبه الفلزات : شبه موصلة للحرارة والكهرباء توصل الكهرباء عند درجات الحرارة العالية . غير قابلة للتشكل . س: اذكر أمثلة على الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات ؟ الفلزات : القلوية مثل الصوديوم والبوتاسيوم - القلوية الترابية مثل الكالسيوم والماغنسيوم - الانتقالية مثل الذهب والزنك والنحاس والحديد والفضة . اللافلزات : من الغازات ( الأكسجين والهيدروجين والكلور والنيتروجين ) - من الصلب ( الكبريت والكربون واليود ) من السائل ( البرومين) . شبه الفلزات : مثل السيلكون والبورون . السيليكون البورون س: اذكر بعض استخدامات العناصر في الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات ؟ الفلزات : - الذهب والفضة : تستخدم في صناعة الحلي والمجوهرات - - الكالسيوم والماغنسيوم: عنصران أساسيان للمخلوقات الحية - الحديد : يستخدم في البناء - النحاس : في صناعة الأسلاك الكهربائية . اللافلزات - الهيليوم : يستخدم في البالونات . - الآرجون : يستخدم في المصابيح الكهربائية . (الأكسجين) : في التنفس . (الكلور) : في تعقيم المياه . أشباه الفلزات السليكون وبقية أشباه الفلزات تستعمل في صناعة الآلات ورقائق الحاسوب والدوائر الكهربائية . س: ما هي الغازات النبيلة ؟ هذه الغازات لا تتفاعل مع العناصر الأخرى في الظروف الطبيعية . ولها استعمالات كثيرة ذكرنا بعضها . والغازات النبيلة هي : الهيليوم والآرجون والنيون ...الخ. وتقع هذه العناصر في الجهة اليمنى من الجدول الدوري . س: اذكر مثال على فلز سائل ؟ الزئبق س: ما الأحماض ؟ وما القواعد ؟ الأحماض : مواد لاذعة وحارقة عند لمسها تحول ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى حمراء . وتتفاعل مع الفلزات مكونة غاز الهيدروجين . القواعد : مواد ذات طعم مر وملمس لزج كالصابون . وتحول ورقة تباع الشمس الحمراء إلى زرقاء . ورق تباع الشمس س: اذكر بعض الأمثلة على الأحماض والقواعد ؟ الأحماض: مثل الليمون وهو حمض ضعيف . وحمض الكربونيك وحمض الهيدروكلوريك وحمض الستريك القواعد : مثل أغلب مشتقات الصابون والمنظفات المنزلية ومنظفات المجاري . س: كيف يمكن الكشف عن الأحماض والقواعد ؟ 1- التذوق من الطرائق المستعملة لكنه طريقة خطيرة . 2- الكواشف : مواد يتغير لونها عند إضافة الحمض أو القاعدة مثل ورق تباع الشمس وعصير الكرنب . س: كيف يمكن معرفة إذا كان الحمض والقاعدة قوي أو ضعيف ؟ عن طريق مقياس الرقم الهيدروجيني مبتدئا من الصفر وحتى رقم 14 . فالمواد التي أقل من سبعة أحماض - والمواد الأكثر من سبعة قواعد . أما المواد ذات الرقم الهيدروجيني المساوي لسبعة فهي متعادلة (لا حمض ولا قاعدة ) كالماء . س: ما استعمالات الأحماض والقواعد ؟ الأحماض : الأحماض القوية في صناعة البلاستيك والأنسجة . وحمض الهيدروكلوريك يحلل الطعام أثناء الهضم . القواعد : تستعمل القواعد القوية في البطاريات وفي صناعة المنظفات . س: ما هو الملح ؟ وما رقمه الهيدروجيني ؟ الملح مركب ناتج عن تفاعل حمض مع قاعدة . ورقمه الهيدروجيني 7 ويعني أنه متعادل لا حمض ولا قاعدة كالماء . مثل كلوريد الصوديوم وكبريتات الماغنسيوم .

الفئة